Question

一道初中化学实验计算题，好心人帮帮忙吧

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。

下面的题目无所谓，请解释一下那个表格都想表达什么啊，晕头转向啊，麻烦详细一点
。

Answer 1

第一次与第二次所取得合金质量一样所用的酸不一样，生成的氢气却一样多
这说明前两次是合金完全反应但酸过量
而第三次则是酸完全反应，合金过量
第一问用第三次试验结果可算出生成0.4gH2需要19.6gH2SO4
所以第一次和第二次所用的H2SO4均为19.6g
可求出参与反应的Zn为13g 所以Zn的质量分数为52%
当参与反应的Zn为13g时，参与反应的H2SO4为19.6g时完全反应，所以需要铜锌合金25g，硫酸100g，因此比例为1：4

Answer 2

第一次与第二次所取得质量一样用的酸不一样，生成的氢气一样多，这说明前两次是合金完全反应但酸过量
第一问用第三次试验结果可算出生成0.4gH2需要19.6gH2SO4
第一次和第二次所用的H2SO4均为19.6g
求出反应的Zn为13g 所以Zn的质量分数为52%
当参与反应的Zn为13g时，反应的H2SO4为19.6g即可，需要铜锌合金25g，硫酸100g，因此1：4
祝你新年快乐

Answer 3

第一次，第二次 合金质量相同，硫酸量不同，但是生成氢气质量相同，说明第二次硫酸过量，合金中锌反应完全。25g合金中锌的质量分数为 （0.4/2）*65 / 25 *100%=52%

第三次硫酸质量少于第一，第二次，但合金质量却多于第一第二次，然而产生的氢气和第一第二次相同，说明第三次合金过量，硫酸质量不足。且第三次反应，100g稀硫酸反应的合金质量为25克。
取合金与所用的硫酸质量比为 1：4 时，表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。