求解这道化学实验题!!!!!

什么思路完全没懂啊!!!!!!!!!!!!求讲解!!讲下实验思路完全没明白28.(14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在11... 什么思路完全没懂啊!!!!!!!!!!!!求讲解!!
讲下实验思路 完全没明白
28.(14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

(1)铁含量的测定

步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,

滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题:

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是    

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.如果加水超过了刻度线,吸出水使液面恰好到刻度线

D.整个配制过程中,容量瓶不振荡

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。
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百度网友9e4fc6f
2012-01-25 · TA获得超过5931个赞
知道小有建树答主
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实验的目的是测铁的含量,原化合物中的铁离子与草酸根络合了是几乎不能电离的,所以先加高锰酸钾将草酸根离子氧化,铁离子解离出来为Fe3+,然后加锌粉,由于锌粉的量不好控制,所以加过量锌粉将Fe3+全部还原为Fe2+,之后过滤除去锌粉。最后用高锰酸钾准确地滴定Fe2+的量,就是样品中铁的含量
银瓶乍破水浆泵
2012-01-25
知道答主
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我认为是这样:K3[Fe(C2O4)]3·xH2O与稀H2SO4发生氧化还原反应,(PS:化学式你会写的吧)+2价Fe被氧化成+3价,途中滴加KMnO4(反应检验指示剂)会影响三草酸合铁酸钾中Fe(C2O4)3-酸根的+2价Fe,也就是和他反应即K3[Fe(C2O4)]3·xH2O与KMnO4发生第二条反应,接着加入Zn粉是为了和Fe(MnO4)3反应,还原出Fe继续和稀H2SO4反应。。。。懂??
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