在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需要加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？两种方法
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AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，应有两种结果。
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3
沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3
沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml
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