Question

关于离子键、化学键、分子间作用力和熔沸点的问题？

Answer 1

只能说,不完全正确.请看下列解释： 首先明确：分子间作用力并不是化学键,分子间作用力要远弱于化学键之间的力.其次,要搞清楚3种晶体之间的概念：分子晶体、离子晶体和原子晶体.或者说,再加一种,金属晶体.记住常见的原子晶体例子：碳化硅（SiC）、单晶硅（Si）、金刚石（C）、二氧化硅（SiO2）等.原子晶体的熔沸点一般都是高于1000摄氏度的.因此,在分子晶体、离子晶体、原子晶体三者间的熔沸点比较时,原子晶体的最高.金属晶体的熔沸点不确定,有的高,有的低. 其次,注意区分一组概念：即熔沸点与稳定性.熔沸点指的是分子间作用力,稳定性指的是化学键（之前已经提到化学健与分子间作用力之间的区别了） 注意氢键的存在对物质熔沸点的影响：N、O、F与H构成的物质中,一般会含有氢键,氢键不是化学键,它是一种特殊的分子间作用力,或者可以说,它就是分子间作用力.含有氢键的物质,其熔沸点在一般情况下,比其余分子晶体高.（注意：这里的一般情况指的是结构相似,如HI与HF,两者结构相似,但HF中含有氢键,帮HF的熔沸点较高.特别注意的是,这是分子晶体间的比较）. 重点注意：特殊情况,由于水蒸气中也有H与O,但是,由于气体分子间的距离是很大的,因此,它们之间的氢键近似没有,可以直接认为是没有.但是,液态,固态的H2O中,还是有氢键的. 分子晶体间的熔沸点高低的比较,主要是看其相对分子质量,但是,这只局限于结构相似的分子晶体间. 两种离子晶体的熔沸点不好比较,一般正常情况下,题目中不会出现两种离子晶体,至少我至今还没有看到过. 对于你的第三点,并不是所以的物质都有化学键,比如说稀有气体,由于它们都是单原子分子,故没有化学键. 全部手工打字.禁止复制!,4,关于离子键、化学键、分子间作用力和熔沸点的问题
1.氯化钠和氯化钾的熔沸点与钠和钾的原子半径有关,钾的原子半径比钠大,所以对氯的吸引力弱,因此氯化钾的熔沸点小于氯化钠.2.溴化氢的相对分子质量小于碘化氢,所以它的熔沸点比碘化氢小3.判断相似物质的熔沸点,离子晶体看半径大小,分子晶体或者说用共价键相连的看相对分子质量.这是因为离子晶体要破坏的是离子键而分子晶体则是分子间作用力.第三点是我自己想的,有机还没学过