Question

某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容？

Answer 1

解题思路：（1）根据二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，会把二价铁氧化成三价铁，这时可与KSCN反应，有血红色现象；
（2）根据KMnO 4具有氧化性，H 2O 2具有还原性，KMnO 4能氧化H 2O 2得到MnO 2、O 2↑和H 2O，利用电子得失守恒来配平；
（3）①根据温度对化学反应速率的影响；
②根据不同催化剂的效果不同；
③根据外界条件对速率影响时，其他条件应不变；
（1）二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，双氧水将二价铁氧化成三价铁，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色；
故答案为：溶液变成血红色；
（2）根据KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，方程式为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
故答案为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
（3）①室温下无气泡，90℃（水浴）时有较少气泡，所以得出结论为温度升高，化学反应速率加快；
故答案为：温度升高，化学反应速率加快；
②用FeCl3溶液作催化剂时有较多气泡，用过氧化氢酶溶液作催化剂时有很多气泡，所以得出结论为过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
故答案为：过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
③实验研究了温度、催化剂对速率的影响，浓度应相同；
故答案为：相同；
,2,某研究小组进行H 2O 2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H 2O 2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO 4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H 2O 2溶液．出现的现象是______．
（2）H 2O 2的还原性：在试管中加入5mL H 2O 2溶液，加入硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为______．
（3）H 2O 2的分解：实验如下：
实验1 实验2 实验3 实验4 操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
两滴FeCl3溶液 2mL H2O2溶液
两滴过氧化氢酶溶液 室温 90℃（水浴） 室温 室温 现象 无气泡 较少气泡 较多气泡 很多气泡 ①对比实验1和实验2，得出结论为______．
②对比实验3和实验4，得出结论为______．
③该组实验中H 2O 2溶液浓度必须______．