0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 我来答 1个回答 #热议# 发烧为什么不能用酒精擦身体来退烧？ 会哭的礼物17 2022-08-19 · TA获得超过1.2万个赞 知道大有可为答主 回答量：5910 采纳率：100% 帮助的人：31.8万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 醋酸浓度的降低,电离度增大,所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+),要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2.通过计算来说明：[H+]=√Kac[H+]1=√0.2Ka[H+]2=√0.1Ka[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍即0.2mol/L... 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 为你推荐：
