Question

几个高中化学问题.

1.在25℃下，将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.当溶液中离子浓度关系满足c(氨根)<c(氯离子)时,则反应情况可能为:
a.盐酸不足,氨水剩余(这个选项不明白,我认为不对啊,答案选了.我认为:此时氢离子浓度大于氢氧根,如果氨水剩余,氢离子还大于氢氧根吗?)详解
2.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的氨气,氢气,氮气三种气体.一定条件下发生:2NH3=可逆=N2+3H2.开始,投入1mol/l 氨气,0.3mol/l氢气,0.6mol/l氮气.平衡后,剩0.8mol/l氨气,0.6mol/l氢气和0.5mol/l氮气.此后,向容器中再通入1.4mol氨气和0.8mol氢气,平衡向哪移动?我认为向右,答案向左.这类题型怎么考虑?( 我是这样想的啊:按比例的话,氢气不足,相当于只是多加了氨气,也就是多加了反应物,则平衡右移.为什么这样想不对?)详解
3.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g)=4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是:
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变.
这个选项,我认为对了,可答案没选,我是这样想的:(增大压强,平衡向气态系数减小的方向移动,但是反应物和生成物都是气态,且气态系数相同,那么平衡就不移动,又温度没变,化学平衡常数不变.哪地方错了?)求详解

Answer 1

你好.很高兴为你解答.水溶液里的离子平衡问题及化学平衡问题都是高中化学中相对比较难的问题.
第一题.可以这样考虑:当NH3.H2O与HCl物质的量相等时,所得溶液恰好为NH4Cl溶液,溶液显酸性(强酸弱碱盐).此时再加入氨水,溶液的酸碱性情况与加入的氨水的量有关.若加入很少量氨水,溶液显酸性,显然氨水过量.从电荷守恒关系来看,是符合题给关系的.因为NH3.H2O为弱碱,不完全电离.
第二题.按你的想法实际是不能确定平衡移动方向的.因为即使按比例加入氨气,氢气和氮气平衡还要向左移动.若只加入氨气,平衡右移,只加入氢气,平衡左移.故无法定性判断.此题可利用浓度商与平衡常数的关系判断:
浓度商表达式与平衡常数表达式一样.不同的是浓度商中各物质浓度为瞬时浓度,不一定为平衡浓度.题给条件下求出平衡常数K=0.5x(0.6)3/(0.8)2=27/160,加入氨气与氢气后,c(NH3)=1.5mol/l,c(H2)=1.0mol/l,c(N2)仍按0.5mol/l算，求得浓度商Q=c（N2）.c(H2)3/c(NH3)2=0.5X1.0/(1.5)2=2/9>K,故平衡移动结果必然要使分子减小，分母增大，最终Q=K。即平衡向左移动 。
第三题。关键是对增大压强的理解。因为是恒容，故增压必然是加入气体，若加入不参与反应的气体，因为各物质浓度不变，故平衡不移动，若加入A、B、C、D任一种，平衡必然移动。温度没变,化学平衡常数不变正确。

追问

3.这样说有道理,但是平时做题时,没有考虑它到底怎样改变压强,只是根据增大压强,平衡向气态系数减小的方向移动.如果用这两种不同的方法考虑,结果不同.到底应该用哪种?还是问到压强时,一定要考虑它是用什么方法改变的压强?这样太麻烦了吧,而且结果可能不同.

追答

注意题给条件为恒容.恒温时保持恒容又增压只能是充入气体.而通常我们说增压是指压缩容器容积,
另外,第二题也可用等效平衡思想求解.祥见相关资料.

追问

2.按3;2比例的话,氨气多了.也就是反应物多了,既然反应物多了，为什么不向右移动?
3。我明白了，谢谢。

追答

第二题。若按3;2比例加入氨气与氢气（假设分别为0.6mol/l,0.4mol/l)可以仍旧用浓度商进行判断。
若用等效平衡思想判断，方法如下：
2NH3=可逆=N2+3H2
原起始状态 （mol/l） 1 0.6 0.3
归边法处理后 0 1.1 0.8 ①
平衡后按3;2比例
再加入氨气与氢气 0.8+0.6 0.5 0.6+0.4
归边法处理后 0 1.2 3.1 ②
根据等效平衡思想，在恒温恒容条件下，同一反应起始条件不同，归边法处理后相同即等效（即达同一平衡状态），对照 ①与②可看出，②比①的N2与H2浓度都大，故②相当于①平衡后再加入N2与H2，故平衡必定左移。

Answer 2

1、c(氨根)<c(氯离子)时 ，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒来判断；
2、借用平衡常数与浓度商来判断就不会错了，平衡移动原理只适用于一个条件改变。

追问

氢离子大于氢氧根,这才守衡

追答

c(NH4+) + c(H+) = c(CI—) + c(OH—)
c(氨根) c(OH—)
对，你说得对。
恰好反应时，溶液呈酸性；
溶液呈中性时，盐酸一定少量；
在上两种情况之间，可能就是题目所指吧。
3、化学平衡常数只随温度改变，关键要看在加压的过程中，温度是否改变。

Answer 3

对不起~还没学到~

Answer 4

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