Question

初中化学题目求解

在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完全后锅炉，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比？ 用初中知识解答！！！！

Answer 1

因为铁粉过量，过意反应后滤液中的溶质只有硫酸亚铁，又滤液质量与原混合溶液质量相等，且反应过程中水的质量不变，所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量和等于反应后硫酸亚铁的质量，考虑两个方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2
160 152 98 152
x 152x/160 y 152y/98
x+y=(152x/160)+(152y/98)
得：y:x=49:540
答质量比是49:540
。

Answer 2

分析过程：
硫酸铜和稀硫酸的混合液中加入过量的Fe粉 先是Fe和溶液中的氢离子反应 置换出氢气
再是过量的Fe和Cu离子反应置换出单质Cu 滤液的质量应比原先的总质量少了Cu和H
假设原先混合溶液的总质量为M 硫酸质量为m1 硫酸铜为m2
则溶液中氢离子的物质的量为 2m1/98 所以氢气的总质量为m1/49
同理 单质Cu的质量为2m2/5
根据电荷守恒 反应掉变成Fe2+留在滤液里的质量为(m2/160 + m1/98)*56
所以根据质量守恒 溶液里的水是不变的
m1+m2=m1+m2-(m1/49 +2m2/5)+(m2/160 + m1/98)*56
即为 m1/49 +2m2/5=(m2/160 + m1/98)*56
解这个方程即可求出m1与m2的比值 为 49/540
。。
不知道算错没有啊 不过过程希望采纳

Answer 3

因为铁粉过量，过意反应后滤液中的溶质只有硫酸亚铁，又滤液质量与原混合溶液质量相等，且反应过程中水的质量不变，所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量和等于反应后硫酸亚铁的质量，考虑两个方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2
160 152 98 152
x 152x/160 y 152y/98
x+y=(152x/160)+(152y/98)
得：y:x=49:540

Answer 4

发生置换反应，现溶液全部变成硫酸亚铁了，置换出来的氢气和铜以及过量的铁都不在溶液中。
利用等式 硫酸亚铁质量=原溶液质量
也就是质量 铁=氢气+铜
1Fe置换1Cu，假设x 摩尔
1Fe置换1H2， 假设y 摩尔
56（x+y）=2y+64x
x:y=4:27
也就是硫酸铜和硫酸的摩尔比是 4:27
那质量比就是 160*4:98*27
算一下

Answer 5

根据化学方程式可知，滤液中只剩下FESO4，因此生成的FESO4的质量和硫酸与硫酸铜的质量相等，设H2SO4的质量为X，CUSO4的质量为Y，则可得
FE+H2SO4=FESO4+H2 FE+CUSO4=FESO4+CU
160 152 98 152
X (152/160)X Y (152/98)Y

所以X+Y=(152/160)X+(152/98)Y
(8/160)X=(54/98)Y
X:Y=49：540