室温下像0.1mol/l氨水中逐滴加盐酸，下列叙述正确的事
当滴加盐酸至溶液pH<7，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl当滴加盐酸至溶液pH=7，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH...
当滴加盐酸至溶液pH<7，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
当滴加盐酸至溶液pH=7，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
第三个错了，应是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 展开
当滴加盐酸至溶液pH=7，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
第三个错了，应是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 展开
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第一个，不一定，可能只是NH4Cl，NH4Cl
水解显酸性，PH<7。
第二个，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又因为PH=7，c(H+)=c(OH-)
所以c(NH4+)=c(Cl-)
第三个，完全中和，溶质为NH4Cl
，发生水解，溶液显酸性，所以c(Cl-)>c(NH4+)>>c(H+)>c(OH-)
第三个对。（新年快乐哈~）
水解显酸性，PH<7。
第二个，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又因为PH=7，c(H+)=c(OH-)
所以c(NH4+)=c(Cl-)
第三个，完全中和，溶质为NH4Cl
，发生水解，溶液显酸性，所以c(Cl-)>c(NH4+)>>c(H+)>c(OH-)
第三个对。（新年快乐哈~）
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11
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(1)HCl没有也显酸性。NH4Cl水解呈酸性
（2）pH=7，那么c(NH4+)=c(Cl-) 电荷守恒
（3）恰好完全中PH<7 c(Cl-)>c(NH4+)>>c(H+)>c(OH-)
（2）pH=7，那么c(NH4+)=c(Cl-) 电荷守恒
（3）恰好完全中PH<7 c(Cl-)>c(NH4+)>>c(H+)>c(OH-)
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没有正确的
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