Question

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________，B____________，C____________。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_________________，_________________。
（3）写出将SO2气体通入G溶液中发生反应的离子方程式：_______。
（4）写出由F→H的化学方程式：____________
问题：
（2）中让我们书写D--E的离子方程式
①为什么次氯酸根是氧化剂？
②为什么 次氯酸跟的还原产物是氯离子？？？
③为什么 氢氧根离子 要写在离子方程式的左边？？？？？
谢谢
祝大家新您快乐❤

Answer 1

（1）A：NaI B：NaClO C：AgI D：I2单质
E：NaIO3 F：Cl2 G：FeCl3 H：NaClO+NaCl混合液
（2）离子方程式
A→D：2I- +ClO- +H2O =I2 +Cl- +2OH-
D→E：H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
（3）离子方程式：
2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ + SO4 2- +4H+
（4）化学方程式：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
①因为ClO-跟HClO一样，都具有强氧化性，只不过酸性条件下氧化性更强而已。
②ClO-作为氧化剂，被还原最稳定的-1价Cl-离子
因为Cl-离子是Cl的价态中最稳定的
③ H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
离子方程式中没有OH-
写方程式的时候要根据实际情况来配平
因为是NaClO的水溶液
所以，左面只能是H2O
右边利用电荷守恒配平

追问

①那个，答案上写的
D→E的离子方程式是：I2+5ClO-+2OH-===2IO3-+5Cl-+H2O
所以我想问 为什么 氢氧根离子 要写在离子方程式的左边？？？？？
②是不是ClO-作为氧化剂还原产物是Cl-离子？？
谢谢lo！！！

追答

因为这个反应需要H2O提供O原子
I2+5ClO-+H2O===2IO3-+5Cl-+2H+
因为溶液时碱性的
H+不可以存在
所以，需要方程式的两边各加2OH- OH-和H+反应形成H2O
这就变成了I2+5ClO-+2OH-+H2O===2IO3-+5Cl-+2H2O
把水去掉之后就成为了
I2+5ClO-+2OH-===2IO3-+5Cl-+H2O

Answer 2

（1）A：NaI B：NaClO C：AgI D：碘单质
（2）A→D：2I- +ClO- +H2O =I2 +Cl- +2OH-
D→E：H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
（3）2Fe3+ + SO2+2H2O =======2Fe2+ + SO4 2- +4H+
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
①因为HClO中Cl为+1价，价态不稳，易失去电子变成更稳定的Cl-，在酸性或碱性条件下都表现氧化性
②一般被还原至氯离子，大多数反应都是这样。
得到Cl2的，似乎只有氧化Cl-的时候才被还原成Cl2。ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2↑ + H2O
③这个没有硬性要求的，根据实际反应条件在左边添加H+或OH-