Question

初中化学题，要详尽的过程和解题思路，谢谢啦！

某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%。取5g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为？

Answer 1

该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,也就是说里面的CO全部转化为CO2。5g该气体混合物含碳元素的质量为：5gx36%=1.8g。在本题中有如下变化：C--CO2----CaCO3，所有的C全部转化为CO2，所有的CO2全部转化为CaCO3，由关系式C--CO2----CaCO3即可由碳元素的质量求出CaCO3的质量。设得到白色沉淀的质量为X
C--CO2----CaCO3
12 100
1.8g X
12/100=1.8g/X
X=15g

Answer 2

首先 根据题目所说的 要知道其中发生了什么反应
5g气体通过足量灼热氧化铜 也就是说里面的CO全部转化为CO2
方程式 CO+CuO==CO2+Cu
出来的气体于是就全部是二氧化碳了
再将气体通入足量的澄清石灰水 得到的沉淀一定是CaCO3
然后我问下 你们摩尔这个东西学了伐

Answer 3

C--CO2----CaCO3
12 100
1.8g X
12/100=1.8g/X
X=15g

Answer 4

十五克！