Question

共价化合物和离子化合物的区别

Answer 1

共价化合物和离子化合物的区别：熔点和沸点不同、导电性不同、熔化时破坏作用力不同。

1、熔点和沸点不同

离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

2、导电性不同

离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。

共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。

3、熔化时破坏的作用力

离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）。

共价化合物一般不破坏共价键，只有极少部分破坏共价键，例如SiO2。

共价化合物的特点

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移（偏向非金属较强的元素原子一方），使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。

3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。