Question

需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少毫升?

Answer 1

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol
质量为m=0.5mol*98g/mol=49g
设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%
以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值
49=1.84*98%*V
解得V=27.2ml

Answer 2

27.2mL
需要硫酸的物质的量n=cV=1*0.5=0.5mol
需要硫酸的质量m=nM=0.5*98=49g
需要98%硫酸质量=49/98%=50g
需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=50/1.84=27.2mL