Question

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体

则该溶液中可能存在的离子组是 A Na+,Mg2+,S2-,clo- B H+ Na+ SO42- NO3- C . K+。Ca2+ oH- NO3- D Na+ k+ cl- oH- 正确答案是D，我不理解，请各位讲解一下

Answer 1

以下是我的理解：
题设中给定了两个条件：溴水褪色和产生NH3。先来解读一下这两个条件的含义：
1. 溴水褪色：可能有两种情况，溶液中含有还原性物质（如A项中的S2-，其他如亚硫酸根等也可以），或者溶液呈碱性。后者在做题时比较容易被忽略，而本题中恰恰用到的就是这一点！
2. 产生氨气：说明溶液呈碱性。因为酸性溶液中不会产生氨，而是NH4+离子。

下面可以看题了。
A. 镁离子和硫离子应该是不共存的，生成MgS沉淀，这个物质可能还会发生双水解，生成Mg(OH)2和H2S。这个是我猜的啦，不一定对~但是这个选项的这两个离子肯定是不共存的，排除。
B. 一看到氢离子，立即排除——显酸性啊！
C. 只有一个条件不符合，就是题设中的“固体溶解”，因为钙离子跟NH4HCO3会生成CaCO3，因此固体会有残留，不会完全溶解。因此排除这一项。
D. 没有问题。首先4种离子都无色，可共存。其次加入溴水后褪色，因为溶液显碱性；而加入碳酸氢铵后固体溶解，产生氨气没有问题。方程式也很简单，就是铵根、碳酸氢根和OH-反应的加合：NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3↑ + CO32- + 2H2O

希望这个解释对你有所帮助！

Answer 2

加溴水褪色，说明有还原性强的物质在，加NH4HCO3产生刺激性气味的气体说明有OH-
A Mg2+不共存 还原性 S2-具有
B H+不共存
C 加NH4HCO3会产生白色沉淀，但是题目中讲到产生的是气体。
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
D 可以

Answer 3

答案是A，使溴水被还原，刺激性气体为氨气。