Question

看看这道化学计算题

为测定某碳酸钠样品的纯度，去一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反映（杂志不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）盐酸的物质的量浓度

Answer 1

224mL CO2的物质的量 = 224/1000 ÷ 22.4 = 0.01 mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1 2 1
x y 0.01 mol
x=0.01 mol y=0.02 mol
碳酸钠的质量 = 0.01 × 106 = 1.06 g
盐酸的物质的量浓度 = 0.02 ÷ 40/1000 = 0.5 mol/L

Answer 2

由反应方程式可以知道 1mol碳酸钠可以放出1mol二氧化碳
既然二氧化碳是224ml 那么其物质的量为0.01mol 所以样品中碳酸钠也是0.01mol
也就是质量1.06克
再由方程式可以知道 1mol碳酸钠消耗2molHCl 所以那40ml盐酸里边有0.02molHCl
就可以算出物质的量浓度是0.5mol/L （注意把毫升转化成升）