某原电池装置如图，下列正确的是： 左烧杯为氯化钠溶液，右烧杯为稀硫酸
1.Fe作正极，发生氧化反应2.负极反应：2H++2e-=H23.工作一段时间后，两烧杯中溶液PH值均不变4.工作一段时间后，NACL溶液中c(氯离子)增大...
1.Fe作正极，发生氧化反应
2.负极反应：2H+ +2e-=H2
3.工作一段时间后，两烧杯中溶液PH值均不变
4.工作一段时间后，NACL溶液中c(氯离子)增大 展开
2.负极反应：2H+ +2e-=H2
3.工作一段时间后，两烧杯中溶液PH值均不变
4.工作一段时间后，NACL溶液中c(氯离子)增大 展开
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左边Fe为负极，右边C为正极。
负极：Fe - 2e- = Fe2+，正极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
左边烧杯由于产生Fe2+，为中和电荷，盐桥中的Cl-向左边烧杯中迁移
右边烧杯由于消耗H+，为中和电荷，盐桥中的K+向右边烧杯中迁移
工作一段时间后，左边烧杯中溶液pH变化不大，右边烧杯中溶液pH会增大
1错，Fe做负极，发生氧化反应。
2错，正极：2H+ + 2e- = H2↑。
3错，右边pH变大。
4对。
负极：Fe - 2e- = Fe2+，正极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
左边烧杯由于产生Fe2+，为中和电荷，盐桥中的Cl-向左边烧杯中迁移
右边烧杯由于消耗H+，为中和电荷，盐桥中的K+向右边烧杯中迁移
工作一段时间后，左边烧杯中溶液pH变化不大，右边烧杯中溶液pH会增大
1错，Fe做负极，发生氧化反应。
2错，正极：2H+ + 2e- = H2↑。
3错，右边pH变大。
4对。
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