Question

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫

酸③溶解 ④转移,洗涤 ⑤定容,摇匀
请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（ ），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步实验的操作是（ ） 第⑤步操作是（ ）
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器里：（ ）
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：（ ）
C.用过的烧杯，玻璃棒未洗涤：（ ）
D.定容时俯视液面的液凹面：（ )
要详细解答

Answer 1

（1）根据C1V1=C2V2 V2=100ml* 3.0mol/L/18mol/L=16.7mL
量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ B.25ml
（2）第③步实验的操作是(将一定量的水加入烧杯中，将量取的浓硫酸缓慢加入烧杯，边加边搅拌，冷却 ） 第⑤步操作是（将水加入容量瓶至离刻度线2-3cm，然后用胶头滴管将水加入容量瓶至与刻度线相平，摇匀）
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.偏小，因为浓硫酸具有吸水性，被稀释了，溶质少了。
B.无影响，因为本来就要加水
C.偏小，因为一部分溶质未转移到容量瓶中，溶质少了
D.偏大，俯视，溶液体积偏低