Question

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
B．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol•L－1
C．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
D．反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol•L－1

2012届高三年级上海市十三校联考化学学科测试试卷
答案AB 求详解和思路

Answer 1

HNO3过量，一定生成Fe3+ 2.8/56=0.05molFe 失去电子数=0.05*3=0.15 得到1.12L只能是NO。 C错
反应后，溶液中存在0.05mol Fe(NO3)3 0.02molHNO3（PH=1来判断）
反应后溶液中NO3-浓度=(0.02+0.05*3)/0.2=0.85 B对
所以反应前HNO3的浓度(N守恒）=（0.02+0.05*3+0.1）/0.2=1.35mol/L D错
A用离子方程式计算，现在有用的物质的物质的量都有了。

追问

所以反应前HNO3的浓度(N守恒） 中的 0.02+0.05*3+0.1 的0.1是怎么出来的？

追答

写错饿。应该是0.05 NO的物质的量