Question

有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题。

在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)
【物料守恒，电子守恒，质子守恒。。。不清楚啊~~~】
常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7，c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）
【相等关系我明白了，但是离子浓度大小关系不知道怎么比较的啊~~~】
55555~~~听老师讲过一遍还是不太清楚。
帮帮忙，写通俗易懂点，谢过了！！！^_^

Answer 1

1. Na2CO3溶液的电荷守恒：
C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1
物料守恒
C（Na+）=2【 （CO32-）+ C（HCO3-）+ C（H2CO3）】-------2
由12式得出： c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+2c(H2CO3-)
2.CH3COONa和CH3COOH混合溶液，PH=7 ，即中性 C(H+)= C(OH-)
电荷守恒有: C(Na+）+ C（H+）=c(CH3COO-)+ C（OH-）
因为C(H+)= C(OH-) 所以有c(Na+)=c(CH3COO-) 又因为该溶液呈中性，则 C（H+）和C（OH-）很少。
又因为CH3COOH的电离（呈酸性）大于CH3COONa水解（呈碱性）， PH=7 所以CH3COONa加入的多才能呈中性,即有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)
故有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）

Answer 2

第一问没那么复杂 只要一个平衡式子就行了 即 【OH-】=【H+】+【HCO3-】+2【H2CO3】（这里原题应该没有负电荷，【】的意思指浓度） 可以这么理解氢离子和氢氧根本质都是水电离出来的，所以水电离的氢氧根原封不动的存在于溶液中，而氢离子一部分结合成了碳酸，一部分结合成碳酸根，另外的还是氢离子，所以这是守恒的，也就是质子守恒，碳酸前面的2是因为1浓度的碳酸含2浓度的氢 移项可得上式

相等关系你明白我就不解释了，大于关系你可以这么想：当二者浓度相等时HAc=H+ +Ac- 此时是电离为主 电离大于水解 呈酸性，若要想中性，只能是平衡左移，所以醋酸钠浓度更大