将PH=1的一元强酸溶液与Kb=2.0×10-5.PH=11.3的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶液的PH
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一元强酸PH=1，[H+]=0.1，
PH=11.3的一元弱碱溶液，经计算弱碱的浓度为0.2摩尔/升、
两者等体积反应剩余弱碱的浓度为0.05摩尔*升，那么
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.7+1.3)=3
PH=11
PH=11.3的一元弱碱溶液，经计算弱碱的浓度为0.2摩尔/升、
两者等体积反应剩余弱碱的浓度为0.05摩尔*升，那么
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.7+1.3)=3
PH=11
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