Question

请高人指点

将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2 L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度和压强时测得生成4 L二氧化碳和4.8 L水蒸气。
(1)A的结构简式是 　，B的结构简式是　　　。
(2)B在A、B混合气体中所占的体积分数是　　。
平均分子式为C2H4.8为什么就可以确定B为乙烯，难道CH4和C3H6这种组合不可以吗?我的理论上它也符合平均化学式

Answer 1

结构简式CH2和CH3，与氧气反应2和2.5的体积比。
4LCO2，说明平均C2
4.8L水蒸气，说明H平均2.4个
A是C2H6，B是C2H4。求解的比例。

CH4和C3H6这种组合，满足C比，但是不满足体积比

追问

H的平均值应该是4.8吧，看来好多答案都是这样写的：“A(烷烃)、B(烯烃)混合物的平均化学式是C2H4.8．分子组成最简单的烯烃是CH2CH2(B)，则A(烷烃)必定是CH3CH3．
其中“分子组成最简单的烯烃是CH2CH2(B)，”不是很理解，为什么直接就确定为