Question

已知2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，溶于水配成100mL溶液，

其中c（Na+）=0.4mol.L-1,求：（1）溶液中Na+的物质的量是多少？（2）将所得溶液加热蒸发并灼烧后剩余固体的质量是多少？

Answer 1

1.Na+的物质的量n=cV=0.4*0.1=0.04mol
2.这个用守恒法做。
灼烧最终得到的是Na2CO3
n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2*0.04=0.02mol
Na2CO3的质量m=nM=0.02*106=2.12g

答：（1）溶液中Na+的物质的量是0.04mol。
（2）将所得溶液加热蒸发并灼烧后剩余固体的质量是2.12g。

追问

n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2*0.04=0.02mol 一定能保证碳酸钠的钠离子为总钠离子的一半？

追答

当然。
最后的产物是Na2CO3，1个Na2CO3含有2个Na+，所以Na+物质的量的一半就是Na2CO3的物质的量。

Answer 2

⑴n(Na+)=0.4×0.1=0.04mol
⑵最后固体是Na2CO3。Na+的物质的量是碳酸钠物质的量的2倍，所以最后固体的质量为106×0.02=2.12g