Question

工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol・L―1．min―1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

求各个选项的解析
谢谢！

Answer 1

d. 不对，压强不等。
b.错了。么有完全转化。
压强可以看成体积或物质的量，也就是一开始是3mol后来变成2.1mol。变化了0.9mol。
根据so2+o2：so3=3:2
得出so2反应了1.8mol且生成so31.8mol
c项0.36*2*5=so2反应的=1.8对了。
a.1.8/2=90%