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解：根据质量守恒定律可知，反应最终生成的氧气的质量为69g+2g-69.04g=1.96g
设参加反应的过氧化氢的质量为m
MnO2
2H2O2=========2H2O + O2↑
68 32
m 1.96g
68/32=m /1.96g
m=1.96g*68/32=4.165g
该双氧水溶液的溶质质量分数4.165g/69g*100%=6.04%
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.04%
设参加反应的过氧化氢的质量为m
MnO2
2H2O2=========2H2O + O2↑
68 32
m 1.96g
68/32=m /1.96g
m=1.96g*68/32=4.165g
该双氧水溶液的溶质质量分数4.165g/69g*100%=6.04%
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.04%
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2H2O2==2H2O+O2
m 71-69.04g
m=1.96/36*68=3.7g
w=3.7/69*100%=5.4%
m 71-69.04g
m=1.96/36*68=3.7g
w=3.7/69*100%=5.4%
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71怎么来的？
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69g的双氧水溶液
加入2g二氧化锰
算错了，看下楼的
36改32就行了
不好意思
m=1.96/32*68=4.165g
w=4.165/69*100%=6%
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生成氧气1.96g，对应双氧水4.165g，质量分数为6%
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过程
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69+2-69.04=1.96
氧原子有0.1225摩尔
对应双氧水有4.165g
4.165/69=0.006036232
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