Question

甲乙两烧杯分别盛有等体积，等溶质质量分数的稀硫酸，向甲杯中放入mg镁, 向乙杯中放入mg锌

完全反应后只有一烧杯中有金属剩余，求各烧杯原来的质量x的取值范围
（要过程！）
是求各烧杯原来含硫酸的质量x的取值范围

Answer 1

H2SO4 + Mg ==== MgSO4 + H2 （气体箭头）
98 24
x g m g
H2SO4 + Zn ==== ZnSO4 + H2 （气体箭头）
98 65
x g m g
由此可以得出 相同质量的 镁和锌 镁元素 可以消耗更多质量的 硫酸
所以 剩余金属一定是 镁
那么
98 24
— ＞ — 即 硫酸和镁反应 镁过量
x m
解得 x ＜ （98m)/24
同理
98 65
— ＜ — 即 硫酸和锌反应 硫酸过量
x m
解得 x ＞ （98m)/65
X的范围 就有了