Question

有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液

有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00ml碱液时恰好中和。
1。求混合液中硝酸的物质的量浓度。2。另取10.00ml原混酸溶液，加入1.92克铜粉共热，在标准状况下产生的气体体积为多少毫升。要过程！！！

Answer 1

(1)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol
所以可以得到SO42-的量是0.01mol
所以H2SO4的物质的量是0.01mol
H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L
碱的中和直接用离子算
H2SO4电离出来的H+是0.02mol
总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol
即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以HNO3的物质的量是0.05mol
浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L
(2)1.92克铜粉为0.03mol
混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液
10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol 可知H+离子浓度不足
3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
0.03 0.07 x
8 2
x=0.0175mol
体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml
祝你新年快乐

Answer 2

10mL中。H2SO4的物质的量=BaSO4的物质的量=4.66/233=0.02mol 这么多H2SO4需要NaOH0.04mol 现在总NaOH0.07mol 所以HNO3消耗NaOH0.03mol 即HNO3就是0.03mol
100mL中H2SO4 0.2mol HNO3 0.3mol 浓度=3mol/L
3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4N2O
3 8 2 2
0.03 0.07 0.03 x H+最少，按照H+ 来算 产生气体22.4*0.07/4= 0.392L=392mL