Question

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 还原性I->Fe2->Br-
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3

Answer 1

A对。这个要记住。用到很多的。
根据图形，先反应的是A点的离子。说明这是I-反应。反应需要1MOL Cl2
2I-+Cl2=2Cl-+I2 所以I-有2mol
Cl2从1--3 离子浓度是增加（就是平行于x轴的第二条线），所以是跟Fe2+反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 所以Fe2+ 4mol
Cl2从3--6 是跟Br-反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Br-有6mol 综上：1molFeI2 3FeBr2
所以B错。应该是3mol/LC
当Cl2反应2mol时，I-反应2mol Fe2+反应2mol C对。
D对。图形很复杂，仅供参考。

Answer 2

先判断三种离子的还原性强弱，由强到弱依次为：I-、Fe2+、Br-。也就是说碘离子最先被氧化成碘单质，然后亚铁离子再被氧化成铁离子，最后溴离子被氧化成溴。
再看图形，最先反应的是最下面的，对应的就是碘离子。中间的是其次反应的，对应的是亚铁离子。最后是最上面的，对应的是溴离子。
下面来看选项：
A、正确。
再看D，各离子物质的量之比看图像中的纵坐标就可以了，n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 4:2:6=2 ：1 ：3。正确。
B很明显是错的，因为题目中没有给出溶液体积，所以不可能知道浓度。
C、错误。因为通入1molCl2时，碘离子已经完全反应了。当通入2molCl2时，一部分与亚铁离子反应，一部分与碘单质反应。所以此时发生的离子反应，肯定不是C选项中给出的。至于氯气与碘单质反应，你可以百度一下，这个反应中学好像不需要掌握。
正确的选AD。

Answer 3

你题目出错了吧，这题错误的是B，其他三项都是对的