Question

室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸

、室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式

Answer 1

燃烧产物通过浓硫酸时，水蒸气被吸收
再通过NaOH，CO2气体被吸收，故CO2的体积为40 mL
根据体积减小可考虑用体积差量计算。
设烃的分子式为：CxHy，其燃烧的化学方程式为：
CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+H2O 气体减少ΔV
1 x+ y/4 x 1+y/4
20 mL 40 mL 50 mL
列比例式：1∶x=20∶40，解得x=2，
1∶(1+y/4)=20∶50，解得y=6，
所以该气态烃的分子式为C2H6
祝你新年快乐

追问

为什么不是c2h5啊，c比h等于2比5 的

追答

计算没问题吧
而且C2H5不可能存在的
要不是就是乙烯C2H4
要不就是乙烷C2H6
C2H5不存在的

追问

我知道不存在的，但我算出来是那个 的，水50毫升，二氧化碳40毫升，c比h是4比10啊，然后是20毫升气态烃，就是2比5 啊，为什么是错的啊

追答

那样算是不对的
减少的气体不全是H2O的
还有的是这个反应是气体分子数减小的反应
还要考虑那一部分
CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+H2O 气体减少ΔV
1 x+ y/4 x 1+y/4
20 mL 40 mL 50 mL
应该用差减法计算

追问

恩，明白了，谢谢啊，能告诉我怎么联系你的啊，以后继续向你请教啊