Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L

当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时，生成的成点质量恰好完全溶解，则反应后溶液中K离子的浓度约为多少？ （最好能说下过程，谢啦。）

Answer 1

假设体积都1L KOH就是0.4mol 所以原混合溶液中Al3+ 就是0.1mol
后来溶液中有K+ AlO2- SO42- 因为是等体积混合，体积为原来2倍，浓度减半。
所以AlO2- 浓度0.05mol/L SO42- 0.2mol/L
根据电荷守恒 K+=2SO42-+AlO2-=2*0.2+0.05=0.45mol/L

追问

- - 纳尼 怎么又是你？ 呵呵。

追答

回答过你的问题？

追问

貌似就刚才啊。

追答

是嘛？
今天我回答的还是比较多的。希望能帮到你

追问

以后的化学靠你了。 - -

Answer 2

为了做题方便，设原溶液体积是10L。
SO42-的物质的量就是4mol，加入的氢氧化钾的物质的量就是4mol。
铝离子恰好完全生成偏铝酸根离子，则铝离子的物质的量为氢氧根离子的四分之一，即1mol。
根据溶液中各离子所带电荷总数代数和为零得：n(K+)*1+1*3-4*2=0，n(K+)=5mol。
则反应后溶液中钾离子的物质的量为：4mol+5mol=9mol。
忽略混合后溶液体积的变化，则混合后溶液体积为原体积的2倍，即20L，那么钾离子的物质的量浓度就是：9mol/20L=0.45mol/L。

追问

都是人才，人才啊。