![](https://iknow-base.cdn.bcebos.com/lxb/notice.png)
高一化学题一道求解? 要过程
某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36LH2(标准状况下);另一份放入过量的盐酸中,得到5.6L...
某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36 L H2(标准状况下);另一份放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 展开
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 展开
3个回答
展开全部
因为1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,通过氢气体积求得氢气是0.15mol,所以铝是0.1mol,质量是2.7g
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8
展开全部
氢氧化钠算出铝,盐酸的减铝的就是镁。。。
追问
process......求你了
追答
少年我要去拯救地球了。。。process不够时间写啊> <
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
1,4Na2SO3
=====
3Na2SO4
Na2S,2Na2SO3
o2
=====
2Na2SO4
2,硫酸钡式量233,所以硫酸根物质的量为8.155/233=0.035mol
亚硫酸钡式量217,亚硫酸根物质的量(10.325-8.155)/217=0.01mol
起始亚硫酸根物质的量6.3/126=0.05mol
所以由硫原子守恒得硫化钠物质的量n=0.05-0.035-0.01=0.005mol
3,反应前有氧原子物质的量0.05*3=0.15mol
反应后氧原子物质的量0.01*3
0.035*4=0.17mol
所以从空气中吸收氧气的物质的量(0.17-0.15)/2=0.01mol,体积v=0.01*22.4=0.224L(标准状况)
=====
3Na2SO4
Na2S,2Na2SO3
o2
=====
2Na2SO4
2,硫酸钡式量233,所以硫酸根物质的量为8.155/233=0.035mol
亚硫酸钡式量217,亚硫酸根物质的量(10.325-8.155)/217=0.01mol
起始亚硫酸根物质的量6.3/126=0.05mol
所以由硫原子守恒得硫化钠物质的量n=0.05-0.035-0.01=0.005mol
3,反应前有氧原子物质的量0.05*3=0.15mol
反应后氧原子物质的量0.01*3
0.035*4=0.17mol
所以从空气中吸收氧气的物质的量(0.17-0.15)/2=0.01mol,体积v=0.01*22.4=0.224L(标准状况)
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询