Question

高一化学题一道求解？ 要过程

某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量。
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。

Answer 1

因为1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，通过氢气体积求得氢气是0.15mol，所以铝是0.1mol，质量是2.7g
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol，可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8

Answer 2

氢氧化钠算出铝，盐酸的减铝的就是镁。。。

追问

process......求你了

追答

少年我要去拯救地球了。。。process不够时间写啊> <

Answer 3

1,4Na2SO3
=====
3Na2SO4
Na2S,2Na2SO3
o2
=====
2Na2SO4
2,硫酸钡式量233，所以硫酸根物质的量为8.155/233=0.035mol
亚硫酸钡式量217，亚硫酸根物质的量（10.325-8.155）/217=0.01mol
起始亚硫酸根物质的量6.3/126=0.05mol
所以由硫原子守恒得硫化钠物质的量n=0.05-0.035-0.01=0.005mol
3，反应前有氧原子物质的量0.05*3=0.15mol
反应后氧原子物质的量0.01*3
0.035*4=0.17mol
所以从空气中吸收氧气的物质的量（0.17-0.15）/2=0.01mol，体积v=0.01*22.4=0.224L（标准状况）