Question

将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3＝7N2＋ 12H2O，已知参加反

将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3＝7N2＋ 12H2O，已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中 二氧化氮和氨所占体积比
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.3∶7
为什么不把NO2和水的反应算进去？

Answer 1

D 该反应是个激烈的发热反应，水几乎都形成水蒸气了，不利于NO2与其反应，而且反应中氨气过量，与水易于结合。

Answer 2

这里的水应该是气体。NO2要通入到水中才能完全反应

Answer 3

选择AD 根据已知条件可以知道参加反应二氧化氮的体积为6毫升，氨气是8毫升，但原来总体积是20毫升，由此得剩余的6毫升，可能是二氧化氮，也可能是氨气，由此得答案是3：2或3：7

问的是原混合物，和NO2+H20没关系啊

Answer 4

c.不能确定剩下的残余气体是否含有no2.