Question

高一化学。急急急。。。

相同条件下，氢气、氮气两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得的混合气体中氮气的质量为1.4克
1.该混合气体总质量为多少？
2.该混合气体在标准状况下体积为多少？
在线等。。。

Answer 1

体积比等于物质的量之比。
N2的物质的量是n=m/M=1.4/28=0.05mol
所以H2的物质的量是0.05*2=0.1mol
H2的质量是m=nM=0.1*2=0.2g
气体总质量是1.4+0.2=1.6g

气体总的物质的量是0.05+0.1=0.15mol
气体的体积是V=nVm=0.15*22.4=3.36L

答：1.该混合气体总质量为1.6g
2.该混合气体在标准状况下体积为3.36L

Answer 2

1.4g是0,05mol的N2所以H2是0,1mol 质量为0,2g 所以一共是1,6g
体积是0,15乘以22,4等于3,36L
望采纳~
诶 被快了两分钟

Answer 3

氮气=0.1mol,由pV=nRT得n1:n2=V1:V2,所以氢气=0.2mol,即0.4克，总质量=1.8克
总体积=22.4乘以(0.1+0.2)=6.72L

Answer 4

1,1.6g
2,3.36L