Question

2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj，此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h2（g）

德尔塔H=+131.3kj/MOL
能告诉我怎么来的吗，还有德尔塔H
非常急！！

Answer 1

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：
　　H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
　　ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

如题所示：2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj
n（c）=m/M=2/12=1/6 mol
ΔH代表在标准态时，1mol c (s)和1molH2O(g) 完全反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g)，反应温度变化。又反应吸热。
所以，△H=21.88÷1/6=21.88×6=131.28≈+131.3kJ/mol

希望能够帮到你，祝你学习愉快！！

追问

21.88为什么要乘6

追答

2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj
即1/6 mol 碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj
但△H要求的是1mol c (s)和1molH2O(g) 完全反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g)，反应温度变化。
所以要乘以6

如果还有疑问，请继续探讨。
如果问题已解决，望采纳……(*^__^*) 嘻嘻……

Answer 2

2/12=1/6mol，这是C的物质的量，再用21.88/（1/6）=131.28kj/MOL，再进行一下四舍五入，就得到答案

Answer 3

碳和水蒸气高温生成水煤气。。。这个反映热和你前头的条件没啥关系吧