Question

将12g的CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。

Answer 1

用差量法计算
反应后气体增重 18 -12 = 6g
CO + CuO == Cu + CO2 △m
28. 16
m(CO). 6g
解得m(CO) = 10.5g
所以原混合气体中CO的质量分数 = 10.5/12= 87.5%

Answer 2

只有CO和CuO会反应，生成的是CO2
增加的是一个O原则的质量
我们知道一个O在CO2中质量分数是
O%=16/44=4/11
那么增加的质量是6g
CO2的质量是6/（4/11）=16.5g
那么剩余的N2的质量是1.5g
原来CO的质量是10.5g

Answer 3

CO+CuO=Cu+CO2
28 44
X 44X/28 44X/28-X=6 X=10.5 质量分=10.5/12=87.5%