氨水中铵根离子的化学方程式怎么写？
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先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，
(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2
(2) [H+] = 根号(c*ka)
其中c是分析浓度，ka是电离常数。一般认为当c*ka >10*kw 且 c/ka > 100的时候，可以使用(2)式，否则应该使用更复杂但也更精确的(1)。
氨水的pkb为4.74，由此可知铵根离子的ka为5.50*10^-10。可见c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同时满足，所以用(2)就行了。
[H+] = 根号(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/L
所以pH = 5.1
(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2
(2) [H+] = 根号(c*ka)
其中c是分析浓度，ka是电离常数。一般认为当c*ka >10*kw 且 c/ka > 100的时候，可以使用(2)式，否则应该使用更复杂但也更精确的(1)。
氨水的pkb为4.74，由此可知铵根离子的ka为5.50*10^-10。可见c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同时满足，所以用(2)就行了。
[H+] = 根号(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/L
所以pH = 5.1
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灵德
2024-11-19 广告
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