Question

麻烦问一下这道题怎么做啊？

第一二小问的化学式是怎么写出来的呢？有什么技巧吗？还有第二小问为什么要加个水啊（图中答案不正确）谢谢大家

Answer 1

1. 棕色锰粉（MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4）

   以上归类为固态 Mn4+、Mn2+、Zn2+的氧化物

   其中Mn2O3、ZnMn2O4参考四氧化三铁，参考为MnO·MnO2和ZnO·MnO·MnO2考虑

2. 酸融(加入H2SO4、H2C2O4)（H2C2O4中C3+,具有还原性）

   根据提示是锌转换为液态Zn2+、锰转换为液态Mn2+

   因此存在溶解和氧化还原2种反应。

   反应后溶液内去掉未溶解滤渣溶液中包括

   Mn2+、Zn2+、SO4（2-）(碳酸锰和碳酸锌不溶于水，与其他固态部分重新过滤未反应的Mn4+、Mn3+不再考虑）

   反应情况：

   1.ZnO+H2SO4=ZNSO4+H2O（溶解）

   2.MnO+H2SO4=MnSO4+H2O（溶解）

   3.MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2H2O+2CO2↑【Mn4+、C3+转换为Mn2+、C4+】

   按照题1，ZnMn2O4可作为ZnO·MnO·MnO2考虑。

   三个公式相加

   ZnMn2O4+3H2SO4+H2C2O4=ZNSO4+2MnSO4+4H2O+2CO2↑

3. 氧化（加入NA2S2O8）

   同时，提示2S2O8（2-）转化为SO4（2-），S锁定为+6最高价，故氧为氧化用（氧常态-2，过氧跟时-1）得6个O2-,2个O-

   根据提示目标产物MnO2,

   此过程中NA2S2O8将溶解进水、遇水反应、氧化Mn2+至MnO2（固态时沉淀，Mn4+）

4. NA2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+NA2SO4+2H2SO4

5. 2S2O8(2-）+Mn（2+）+2H2O=MnO2↓+2SO4(2-）+4H+

   以上仅供参考