Question

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 ? 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式 ? 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ? ，写出发生反应的离子方程式 ?

（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取9 g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为9.4g，则混合物中Cu2O的质量分数为 ?
(5)利用红色粉末只去较纯净的胆矾，实验方案如下：红色粉末-------（加入稀硫酸）------溶液---------（双氧水）——-（CU2(OH)2CO3------悬浊液--------（过滤）
双氧水）和（CU2(OH)2CO3的作用分别是什么？

Answer 1

(1)所得溶液呈血红色，
（2）不合理，还有可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Fe2O3也溶于稀硫酸生成Fe2(SO4)2，三价铁离子会与Cu反应生成二价铁离子，而二价铁离子不会使 KSCN 试剂变色；
（3）是Fe2O3和Cu2O的混合物，
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(4)40%
2Cu2O+O2=4CuO
288 32
Xg 9.4-9
解得X=3.6g
所以 混合物中Cu2O的质量分数为3.6/9=40%
（5）双氧水将而二价将铁离子氧化为三价铁离子，CU2(OH)2CO3使硫酸完全反应

追问

请问（5）中双氧水可不可以换成氯水，CU2(OH)2CO3可不可以换成NAOH，NAOH也可以和硫酸反应？

追答

双氧水不能换成氯水，因为氯水中含有HClO强氧化剂之外还有HCl，会引进Cl元素杂质，
CU2(OH)2CO3不能换成NAOH，因为氢氧化钠会与明矾反应，生成偏铝酸钠，还会引进杂质；所以不能

Answer 2

（1）红色粉末是Fe2O3会出现现象：固体逐渐溶解，溶液呈红色