Question

氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应？

请讲明原因，谢谢~
第三位回答的同志，能不能讲得普通些~？我才上初中

Answer 1

是氧化铜先反应
因为如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应：
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应，路易斯酸碱反应速率最快，先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气

Answer 2

如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应：
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应，路易斯酸碱反应速率最快，先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气

Answer 3

铁粉，因为铜不能置换稀硫酸中的氢，铁也不能置换氧化铜中的铜。

Answer 4

应该是铁粉先跟稀硫酸反应,因为Fe比Cu活泼