Question

大学分析化学题目

用凯氏法测定蛋白质含氮量。称样品1.658g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用盐酸吸收，过量的盐酸用c(NaOH)=0.1600mol/L的氢氧化钠9.15mL滴定至终点。另做空白实验，滴定消耗氢氧化钠30.53mL。计算ω(N)。做空白实验时，除不加入样品外，其他操作与测定时完全相同。

大致思路和所需公式是明白的，主要不明白的地方在于，1定氮法的方程式，2能利用化学计量数比规则计算出Δn(Hcl)，但V(Hcl)不知如何计算…嗯比较混乱，望解答，感谢！

Answer 1

没有给出氯化铵的电离度，这是中学化学水平的，就是一个反滴定的计算。

分析过程是： 样品--> 氨气----->过量的盐酸吸收------>氢氧化钠滴定过量的HCl

样品和空白使用相同量的盐酸，所以样品中实际对应的NaOH体积是30.53-9.15=21.38mL ， 这个就是对应样品里面与氨气反应的HCl的量，也就是21.38mL × 0.1600mol/L / 1000 =0.0034 mol

这个反应简单，氨气：NaOH : HCl的 比例都是1:1:1 ，中间解释的步骤就不写了，直接把0.0034mol 当做样品中N的量，因此ω(N)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%

Answer 2

题目在哪呢？怎么没写呢

追问

在后面补充了