Question

现有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来

现有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来．下列试剂中不可能达到目的是（　　）A、石蕊试液 B、NaCl溶液 C、稀盐酸 D、Ba（OH）2溶液

Answer 1

解：
A、加入石蕊试液，变红色的是硫酸．变蓝色的是碳酸钠，将碳酸钠滴入剩余的两种溶液，有白色沉淀的是氯化钡溶液，没有现象的是硝酸钠溶液，故正确．
B、因为氯化钠溶液与四种溶液都不反应，所以无法鉴别，故错误．
C、加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液加入剩余的三种溶液，有气泡产生的是硫酸，有白色沉淀是氯化钡溶液，没有现象的是硝酸钠，故正确．
D、加氢氧化钡溶液，有白色沉淀是硫酸和碳酸钠，仍取这两种其中一种，滴入剩余没有现象的两种，若有白色沉淀的是氯化钡溶液，没有现象的是硝酸钠溶液，仍取这两种其中一种，滴入另一种中，若气泡很少则取的是碳酸钠，若气泡很多，则取的是硫酸．所以正确．
故选B

追问

d是什么意思?

追答

H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3 都加 Ba（OH）2
其中有两个反应
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀)+2H2O
Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3（沉淀）

这个你把剩下的 NaNO3和BaCl2 加入H2SO4或Na2CO3，BaCl2 都会有他们生成沉淀。
之后是入H2SO4和Na2CO3互滴，因为
Na2CO3和H2SO4是两步反应
H2SO4加Na2CO3
碳酸钠溶液过量：
2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 开始没有气体等一会才有气体
Na2CO3加H2SO4
稀硫酸过量：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 一开始就有气体。
这样就可以区分。

追问

若气泡很少则取的是碳酸钠，若气泡很多，则取的是硫酸 气泡少应该是硫酸阿！

追答

聪明！！！

追问

、、、那为什么菁优网上的答案是说的气泡很少则取的是碳酸钠，若气泡很多，则取的是硫酸

追答

看方程就能看出来的……
H2SO4加Na2CO3
碳酸钠溶液过量：
2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 开始没有气体等一会才有气体
Na2CO3加H2SO4
稀硫酸过量：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 一开始就有气体。

这个我写的没错吧，如果这个没错就是菁优网上的答案错了，要相信自己。

Answer 2

A先判断H2SO4，在用H2SO4查处Na2CO3（↑）和BaCl2（↓），可以
B无法
C先互滴，找到H2SO4和Na2CO3，在用HCl辨别这两个哪个是H2SO4哪个是Na2CO3，再用H2SO4找出BaCl2，可行
D先互滴，找到H2SO4和BaCl2，再用Ba（OH）2分辨这两个哪个是H2SO4和BaCl2，然后用BaCl2找出Na2CO3

追问

能不能把d说清楚一些 我d不懂！

Answer 3

B不行，它和所有试剂均不反映。
A先可鉴别出硫酸和碳酸钠，一个变红一个变蓝，然后将这两种试剂分别加入剩下的试剂，有沉淀产生的是氯化钡，无沉淀的是硝酸钠；
C可最先鉴别碳酸钠，有气体产生，然后将碳酸钠分别加入剩下的三试剂，有气泡产生的是硫酸，有沉淀的是氯化钡，无现象的是硝酸钠；
D加入四试剂后会有两种有沉淀，将这种试剂中的一种滴入另一种的沉淀中，若沉淀消失，则该滴入的试剂为硫酸，若不消失，则加入的为碳酸钠，再将鉴别出的碳酸钠或硫酸加入剩下两试剂，有沉淀产生的为氯化钡，无现象的为硝酸钠。

Answer 4

B
跟4种物质都没反应

Answer 5

B