Question

准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤，向滤液中加入

10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少

Answer 1

沉淀先增加后减少，最后不变，为什么减少，因为生产的Al(OH)3继续和氢氧化钠反应掉了，所以减少了AL（OH）3+NaOH=NaALO2+2H2O反应比例为1:1消耗的NaOH体积为10ml, 10 mol／L的NaOH溶液，所以铝的物质的量为0.1mol。那前面形成AL（OH）3需要0.3mol的NaOH，也就是30ml的NaOH，那形成Fe(OH)3所消耗的NaOH体积为5—2.3=2.7ml,那Fe的物质的量为0.027mol,。。。。想多了氧化铝物质的量为前面算出来的0.1mol的一半，那么氧化铝的质量分数为85%，前面的a不知道吗？那我第一步不知道怎么算了，好久没看，忘了

Answer 2

解:铝土矿与H2SO4的反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应
H+OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(1)生成沉淀最多时n=n所以H2SO4==1.75(mol/L)
(2)溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积45-35=10(mL)
所以沉淀Al3+用30mL
0.05×102=5.1(g) Al2O3%=5.6/6=85% 含Fe2O3,沉淀Fe3+用
NaOH:35-30-2.3=2.7(mL)
2.7×10×10-3=2.7×10-2(mol)

Answer 3

（2）若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少
85%