Question

初三化学题！！！！

化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取矿石A的质量/g 12 12 15
所加稀盐酸的质量/g 120 150 100
剩余物质的质量 127．6 157．6 110．6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比 时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

①当所取矿石A和稀盐酸的质量比为1：10时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
从实验第一次第二次的质量差是30g可以看出
②矿石A中碳酸钙的质量分数是83.3%
通过1，2次的实验得知，是矿石完全反应，即减少co2的质量为4.4故碳酸钙的质量是10.0g
③所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
通过3实验得知，是盐酸完全反应，即减少co2的质量为4.4故盐酸的质量是7.3g

Answer 2

答：①当所取矿石A和稀盐酸的质量比为1：10时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②矿石A中碳酸钙的质量分数是83.3%
③所用稀盐酸的溶质质量分数是6%

Answer 3

答：①质量比为1：10时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②矿石A中碳酸钙的质量分数是83.3%
③所用稀盐酸的溶质质量分数是6.9%

Answer 4

答：①1：10时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②质量分数是83.3%
③所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%