Question

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则

假设取1L溶液，则其中含有0.4摩尔铝离子，0.7摩尔硫酸根离子，还有K+。在溶液中阴离子所带的负电荷数与阳离子所带正电荷数相等。而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷，0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷，所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔。因为1个K+带1个单位正电荷，所以溶液中应该有0.2摩尔K+，则其物质的量浓度是0.2摩尔/升 而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷，0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷，所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔?????

Answer 1

你这样解是正确的，还可以另一种解法：Al2(SO4)3是2mol的Al对3mol的SO4，所以0.4mol的Al对应0.6mol的SO4，剩0.1molSO4，对应0.2molK

Answer 2

你的这个解答是对的，但是还有一个答案，正确的应该是0.2mol/L或者是0.15mol/L。