Question

一道关于阿伏伽德罗常数的问题

11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．T℃时，1LpH=6纯水中，合10-6NA个OH-
B．15．6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0．4NA
C．1mol C9H20中含有9mol C—C单键
D．1 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目一定小于NA
请给出具体过程谢谢！！

Answer 1

选A。
A.正确，虽然没有给出T℃的Kw，但因为是纯水，纯水电离出的H+=OH-个数，所以OH-的个数是10-6NA

B.15.6g Na2O2的物质的量是n=m/M=15.6/78=0.2mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的O。
2mol Na2O2转移2mol电子
所以0.2mol Na2O2转移0.2mol 电子

C.C9H20是饱和烷烃，9个C可以形成8个C-C，所以是8mol
D.错误，未指明溶液体积，若溶液体积大于1L，CO32-会大于NA个，如果是1L或小于1L，那么小于NA。