Question

江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试 高一化学试卷 有些不懂的地方

9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应，最多可放出0.6摩尔氢气。
B.常温下与足量2摩尔每升硝酸溶液反应，最少可以0.45摩尔氢气。
C.常温下与足量2摩尔每升硫酸溶液反应，放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间。
D.常温下与足量2摩尔每升氢氧化钠溶液反应，放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间。
此类合金题目，不知道应该怎样去思考，一点思路都没有，还有一种就是，告诉你合金质量多少，问你含有镁铝铁铜中的哪两样，这种也不会做。希望大家可以详细的帮我讲解一下，谢谢。
11.2.3g钠与足量氧气反应时，失去的电子数为0.2个阿伏伽德罗常数。 这句话哪里错了？
14.（图搞不出来啊。 那就描述一下，横坐标是V<NaOH>/mL,纵坐标是m<沉淀>/g ，第一段是没有沉淀产生，但不知道氢氧化钠的体积是多少，第二段是沉淀产生，一次函数，氢氧化钠为35mL，沉淀不在产生，第三段，沉淀量有所减少，还是一次函数的，氢氧化钠到45mL，沉淀不再减少。）
题目：准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10摩尔每升氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液体积之间的关系如上面描述。则所用的硫酸物质的量浓度为。

过程啊，，，，主要是一类题目都不会做，讲讲思路也行。14寒假前我会做，现在不知道卡在哪一步了。

Answer 1

一、首先 18mol/L的是浓硫酸 与酸反应要特别注意 生成的是二氧化硫 直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的 所以只需要考虑金属的多少，进行极值假设
1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应，镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠，2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子
三。这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因，分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应，根据图像第一段没有沉淀，说明酸过量，第一段表示稀硫酸与NaOH反应，第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值，此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，用量35ML,第三段沉淀下降，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此过程消耗10ml氢氧化钠，也就是0.1mol，可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

Answer 2

A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应，最多可放出0.6摩尔氢气 18摩尔每升硫酸为（浓）不会有H2生成
B：硝酸不会生成H2
C 用极限法解 假设全是镁 或全是铝 分别与稀硫酸反应能生成多少H2
D：用极限法解 假设是铝 （镁不与NaOH反应）
答案你自己做了哈！

Answer 3

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