Question

一道初三化学选择题，求各位大神的详解，感谢不已啊！！！

为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的碳酸钙、氧化铜、氧化铁、碳中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）
①可能含有碳酸钙②肯定含有氧化铁③可能含有氧化铁④肯定含有碳
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①③④

Answer 1

首先，高温加热后产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，当然是CO2，残余物Z加盐酸，完全溶解，并产生氢气（最轻的气体），说明没有CUO，上述物质及其组成元素中只有Fe能置换出氢气，所以肯定有FeO,FeO怎样来的？肯定被还原了，第一部反映为混合物高温加热，碳酸钙只能产生CO2，不可能还原FeO，所以必须有碳

追问

为什么 残余物Z加盐酸，完全溶解，并产生氢气（最轻的气体），说明没有CUO ？

追答

首先肯定了有碳，如果有CUO就会在高温加热时还原出Cu，不能溶于盐酸，可能我上面的回答逻辑有错误

Answer 2

C.①②④
最轻气体是氢气，
碳和氧化铁高温生成铁单质和二氧化碳， 铁单质和盐酸反应生成有氢气，所以有氧化铁和碳
碳酸钙高温分解也有二氧化碳生成

Answer 3

选C
CaCO₃→ CaO + CO₂ 在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳
二氧化碳 是澄清石灰水白色沉淀
CaO + 3C =高温= CaC2 + CO↑
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）
2Fe2O3+3C=（高温）4Fe+3CO2↑
Fe+2HCl→ FeCl2+H2↑

Answer 4

C 气体X是二氧化碳 所以有碳酸钙
最氢气体是氢气，和盐酸反应必有铁单质，所以有氧化铁，
碳和氧化铁高温生成铁单质