Question

高中化学计算题

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100ml中，加入固体氢氧化钡5.13克，充分反应后，测得溶液中C（OH-）=0.1mol/L（设溶液体积不变），再经过滤、干燥，得到沉淀物2.33克。求原溶液中SO4离子、氢离子的物质的量浓度分别是多少？

Answer 1

哈哈 剩下 0.1 OH- 之前氢氧化钡5.13 哥5年没学过无机化学了 貌似Ba（OH）2是这样吧
他是137+17*2=171g/mol 的 相对分子质量 也就是总共有0.03mol 的氢氧化钡 应该有0.06mol的氢氧根 对吧~ 这个充分反映 比较扯 你得弄明白 是碱 反应完了 还是酸反应完了
这个好判断 你发现反应完OH-还富裕 说明酸反应完了 碱还剩~ 氢氧化钡 溶于水 沉淀物肯定就是沉淀物了~ 硫酸钡呗！
你知道有0.03mol Ba 沉淀物 肯定是硫酸钡 BaSO4 =137+96=233 你发现沉淀的部分有0.01mol 于是呢 硫酸根肯定也是0.01mol呗~ 在100ml中 c(SO4）=0.01/0.1=0.1mol/l

这题H+是0.5mol 我下面写的 还把盐酸和硫酸各自的比例的H+都算出来了 这个难度高一点 但是高考必备水准 你好好看吧~
比如 下的这么算 OH-浓度0.1 你就记住这个公式 C=n/v 于是OH-总量还剩0.01 反映了0.05你把方程式写出来 酸根有0.01 碱和硫酸反映了0.02OH-与H+ 所以剩下0.03OH-和盐酸的H+反应完 H+有0.03 所以H+=H+（硫酸）+H+（盐酸）=0.05mol 浓度就是0.5

Answer 2

溶液中C（OH-）=0.1mol/L 物质的量为0.01mol
说明Ba(OH)2是过量的 过量为0.01/2=0.005mol
总的Ba(OH)2为5.13/171=0.3mol 参加反应的为0.3-0.005=0.295mol
沉淀物BaSO4为2.33克 物质的量为2.33/233=0.01mol
原溶液中SO4离子为0.01mol 物质的量浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
0.01 0.01
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
x 0.295-0.01=0.195
可知x=0.39mol 浓度为0.39/0.1=3.9mol/L
总的H离子浓度为3.9+0.2=4.1mol/L

Answer 3

沉淀物2.33克 则BaSO4=0.01mol，氢氧化钡5.13克=0.03mol>0.01mol,说明氢氧化钡过量，SO4=0.01mol C(SO4)=0.1mol/L
OH-=0.03*2-0.01*2-n(HCl)=0.01 故n(HCl)=0.03
氢离子的物质的量浓度=(0.03+0.02)/0.1=0.5mol/L
原溶液中SO4离子、氢离子的物质的量浓度分别是0.1mol/L,0.5mol/L

Answer 4

氢氧化钡的物质的量：5.13/(137+17*2)=0.03mol中和反应消耗的氢氧根也就是原混合酸中的氢离子有0.03*2-0.1*0.1=0.05mol 所以氢离子浓度为0.05/0.1=0.5mol/L.硫酸根的浓度=2.33/233/0.1=0.1mol/L