Question

向某氯化钡溶液中,逐滴滴入密度为1.28克/厘米^3的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯

向某氯化钡溶液中,逐滴滴入密度为1.28克/厘米^3的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等.求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度.（计算题）【没有铁和铜。。。】

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl
m1 m2 m3 m4
m1是BaCl2溶液的质量，m2是密度是1。28g/mL H2SO4溶液的质量，m3是BaSO4沉淀的质量，m4是滤液的质量。按质量守恒定律，有m1+m2=m3+m4，为讨论方便，设m3=233g，既是1mol的物质在反应，按题意有m1=m4，所以，m2=233g，既H2SO4溶液的质量是233g，其中含H2SO4的质量是98g（1mol）。
所以ω（H2SO4）=98g/233g *100%=42% 。
c（H2SO4）=n（H2SO4）/V[H2SO4（aq）]= 1mol/0。182L =5。5mol/L 。

硫酸溶液的体积=质量/密度= 233/1。28=182mL=0。182L 。