Question

某化学兴趣小组

某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯
中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加
入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也
不与水和盐酸发生化学反应）。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及所盛物质总质量/g 176.2 194.4 213.6 233.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是　　　　　g。
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

Answer 1

1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 158.0g+20g-176.2g=1.8 g。
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是158.0g+100g-253.6g=4.4g。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g/12.5g*100%=80%

Answer 2

先写化学方程式：
第一次石灰石过量，加入第三次后，碳酸钙已全部发生反应。
烧杯中每次倒入质量为20g，质量差为溢出的二氧化碳之量。

Answer 3

1.8克
4.4克
80.0%